摘要：对于中小学学生来讲，汉字是语言学习的基础，是引导学生顺利展开阅读的奠基石，在物质文明是什么意思一文中由51培训网小编欢颜于2019/4/9为大家详细进行整理，包括物质文明是什么意思、近义词、反义词及发音等信息，请跟着小编一起来学习吧。

读音：wù zhì wén míng

注音：ㄨˋ ㄓˋ ㄨㄣˊ ㄇㄧㄥˊ

基本解释： 基本解释与“精神文明”相对。人类在社会历史发展过程中所创造的物质成果。 沙汀 《祖父的故事·赶路》：“那时候 成 渝 公路还没有通车，但是在 小川北 ，这当中却有几段路程，我们有福气享受一点近代的物质文明了。” 庞瑞垠 《我们还会相逢》：“大学时代，我像许多 中国 青年一样，曾向往过西方的物质文明。”英文翻译1.【经】 material civilization

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物质文化是什么意思

读音：wùzhìwénhuà

注音：ㄨˋㄓˋㄨㄣˊㄏㄨㄚˋ

基本解释： 与“非物质文化”相对。人类在社会实践过程中创造的物质财富的总和。它体现于技术装备、交通联络工具、建筑等具体实物上，与社会生产力的水平和性质以及劳动者的生产技能相适应。

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物质文明是什么意思

星际物质的意思及读音

读音：xīngjìwùzhì

注音：ㄒㄧㄥㄐㄧˋㄨˋㄓˋ

基本解释： 恒星间密度极稀的物质。包括占90%的气体和10%的尘埃微粒，以及宇宙线和磁场。气体主要由氢、氦组成。尘埃是直径只有几十万分之一厘米的固态质点。平均密度为1个粒子/立方厘米。既是形成恒星的材料，又是恒星演化的产物。

物质的量浓度是什么意思和近义词

读音：

注音：

基本解释： 基本解释化学名词解释：　　化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行定量分析时,用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用符号CB(B是小字)表示,常用单位为mol/L.　　含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。　　单位：mol/L或mol*L-1　　B的物质的量浓度的符号：cB　　常用的单位为mol/L和mol/m3。　　『在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量(nB)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)之间的关系可以用下面的式子表示：　　公式(物质的量浓度概念的计算)：cB=nB/V　　物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)』　　注意　　(1)物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。　　(2)在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。　　(3)溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。　　如c(b)(Cl2)=0.1mol/Lc(NaCl)=0.2mol/Lc(Fe2+)　　(4)溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示　　例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的相对分子量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液　　一定物质的量浓度溶液的配制　　1、实验用品　　除试剂外，配制中必须用到的实验用品有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用托盘天平和药匙、滤纸(或烧杯)，用液体配制还需用量筒(或滴定管、移液管)。　　2、配制步骤　　(1)计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。　　(2)称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒(应用移液管，但中学阶段一般用量筒)量取液体体积。　　(3)溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温(如不能完全溶解可适当加热)。　　(4)转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中(玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下)。　　(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。　　(6)定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。　　(7)摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。　　(8)装瓶贴签：最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。　　3.注意事项　　(1)只能配制容量瓶上规定容积的容液。　　(2)转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。　　(3)如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制。　　(4)用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面。　　(5)摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水。　　一定物质的量浓度溶液中，溶质微粒的浓度　　1、非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。　　如1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。　　2、强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的　　浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。　　如：1mol/LNaCl溶液中：c(Na+)=1mol/L　c(Cl-)=1mol/L　　1mol/LH2SO4溶液中：c(H+)=2mol/Lc(SO42-)=1mol/L　　1mol/LBa(OH)2溶液中：c(Ba2+)=1mol/Lc(OH-)=2mol/L　　1mol/LFe2(SO4)3溶液中：c(Fe3+)=2mol/L　c(SO42-)=3mol/L　　关于物质的量浓度的计算　　1、关于物质的量浓度概念的计算　　由CB=nB/V　　可得CB=(m/M)/V=m/MV　　注意：其中V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。　　2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算　　二者都表示溶液的组成,可以通过一定关系进行相互换算.　　将溶质的质量分数换算成量浓度时,首先要计算1L溶液中含溶质的质量,换算成相应物质的量,有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积,最后才换算成溶质的量浓度.　　将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时,首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量,有时还将溶液的体积换算成质量,然后换算成溶质的质量分数.　　n=m/M=V·ρ·ω·1000/M　　C=n/v　　C=(V·ρ·ω/M)/V=V·ρ·ω/MV　　[式中：ρ—溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3　　W—溶质的质量分数　　M—溶质的摩尔质量,数值等于物质的式量　　1000—指1000mL溶液　　以下公式所用与此相同。　　推断过程：假设取1L溶液，则：C=ρ·ω·1000/M　　若题目中出现了溶解度S，则可用代入上两个公式，得：C={1000·ρ·(S/100+S)}/M　　[式中S—某温度下的溶解度，以g为单位;100—指100g水]　　3、一定物质的量浓度溶液的稀释　　由溶质的物质的量在稀释前后不变得C1V1=C2V2　　(C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度)。　　4、不同物质的量浓度溶液的混合计算　　混合后溶液体积不变时C1V1+C2V2=C3(V1+V2)。　　混合后溶液体积改变时C1V1+C2V2=C3V3　　稀释定律:C浓V浓=C稀V稀(高中)　　m浓W浓=m稀W稀(初中)　　5.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)　　C=ρ·ω·1000/M　　其中,C:物质的量浓度(单位mol/L)　　ω:溶液的密度,(形式为质量分数,

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